Durante o ensino fundamental tudo é amor e felicidade na Introdução à Física e Química, porque se trata apenas de aprender os conceitos mais básicos, mergulhando nas biografias de pessoas famosas que fizeram grandes descobertas e algumas outras coisas muito básicas e quase como o jardim de infância.
O sonho é quebrado quando caímos na química avançada e começamos a aprender conceitos difíceis que nunca ouvimos antes em nossas vidas e que por alguma razão suspeitamos que não serão úteis para mais nada na vida, além de passar o assunto, que pode ou não ser verdade, dependendo da carreira que você escolher.
Isto não é desculpa para falhar na química e desistir de todas as tarefas de casa e exercícios, mas se o método na escola não funciona, é hora de agir e buscar reforço escolar.
Ligação convalente, tipos e exemplos:
Bem, vamos entrar no que foi prometido no título e começar por explicar: O que é uma ligação covalente? A definição literal cita o seguinte: "é quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons". A maioria dessas ligações compreende dois, quatro ou seis elétrons, ou seja, um, dois ou três pares de elétrons".
Como o acima exposto parece não ser suficientemente claro e memorizá-lo certamente não nos fará compreendê-lo, vamos em partes:
Dentro de um composto químico existem moléculas e dentro delas, há átomos que são unidos pela formação de ligações químicas.
Estes tipos de ligações são divididos em ligações iônicos e covalentes. As ligações iônicas são um assunto diferente, portanto não os explicaremos neste artigo, mas as ligações covalentes estão divididas em três tipos:
- Polar: Sua formação ocorre entre diferentes elementos químicos com uma diferença na eletronegatividade maior que 0,4, deixando uma densidade de carga negativa sobre este átomo e uma densidade de carga positiva com o átomo menos eletronegativo, gerando um dipolo elétrico.
- Apolar: É formado entre átomos do mesmo elemento químico ou com uma diferença mínima na eletronegatividade.
- Coordenada ou dativa: Apenas um dos átomos que compõem a ligação contribui com um par compartilhado de elétrons; para que a ligação se forme, deve haver elétrons livres.
Em outras palavras, as ligações covalentes ocorrem entre dois não metálicos, que compartilham elétrons e assim compartilham seus níveis. O exemplo mais comum é a água, que é uma ligação polar covalente entre hidrogênio e oxigênio. Outros exemplos de substâncias com tal ligação são:
- Amoníaco
- Diodo
- Dicloro
- Difluorina
- Dibromo
- Oxigênio molecular
- Dióxido de carbono
- Metano
- Propano
- Glicose
- Nitrogênio Molecular
- Quartzo
- Parafina
- Diesel
| Famílias periódicas (elementos que realizam ligação covalente) | Números de elétrons na camada de valência | Número de elétrons que deve ter para estabilizar-se |
| Hidrogênio (não possui família) | 1 | 1 |
| IIA (Berílio) | 2 | 2 |
| IIIA (Boro) | 3 | 3 |
| IV A (Carbono e Silício) | 4 | 4 |
| VA (Nitrogênio, Fósforo, Arsênio) | 5 | 3 |
| VIA (Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio) | 6 | 2 |
| VIIA (Flúor, Cloro, Bromo, Iodo) | 7 | 1 |
- Único: Em uma única ligação, eles compartilham dois elétrons de sua última capa de elétron (um elétron cada).
- Duplo: Em uma dupla ligação, os átomos colados contribuem com dois elétrons a partir de seu último nível de energia.
- Triplo: Em uma ligação tripla a formação contém três pares de elétrons, cada átomo dá 3 elétrons de sua última capa energética.
- Dativa: Apenas um dos átomos colados contribui com dois elétrons e o outro não. Ela é representada por uma seta.
Para aprender a fazer ligações covalentes, a primeira coisa a fazer é ter a tabela periódica em mãos e aprender a usá-la, da qual extraímos as informações necessárias para os exercícios. Então, é importante ter um professor de química que terá tempo para explicar as particularidades do assunto e com quem podemos praticar com diferentes exercícios.
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Aprender química não é fácil, especialmente se você não tiver um excelente professor de química que saiba ensinar de uma maneira agradável, reduzindo a complexidade através de exemplos.
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